Uma mistura contendo 3250 mL de água e 410 g de sacarose (C12H22O11) foi produzida em um laboratório, com intenção de estudar o

O derramamento de óleo que contaminou o litoral nordestino em 2019 provocou prejuizos enormes ao meio ambiente, e à economia da região. Uma parte do óleo, que ficou submersa, está sendo retirada por mergulhadores utilizando cilindros com ar comprimido. Estes cilindros são preenchidos com uma mistura contendo 21% de O2 e 79% de N2. Sabendo que um desses cilindros contém  25 litros de oxigênio, sob pressão de 10 atm e a 25 °C, determine a massa de O2 dentro desse cilindro.

Dados: Massa molar do O2 = 32 g/mol. 

As transformações gasosas nos dão uma previsão sobre o comportamento dos gases considerados ideais. Uma lata de refrigerante contém em seu interior gás carbônico. A temperatura de 25 ºC a pressão no interior da lata é de 1,5 atm, qual seria a pressão da lata em um congelador a temperatura de -5 ºC?

Em uma lagoa de resíduos industriais, após o descarte de uma grande quantidade de solução aquosa de amônia (NH3). Após certo tempo ocorreu o equilíbrio apresentando  0,0119 mol/L de NH3,  0,000464 mol/L de íon amônio (NH4⁺) e 0,000646 mol/L de hidroxila (OH^-) . Determine o valor da constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) para esta reação.

NH3(H2O)    <===>    NH4⁺(aq)  +   OH^-(aq) 

Em algumas situações, é muito fácil medir a pressão de um gás do que medir a sua concentração. No sentido de facilitar o acompanhamento de processos que envolvem gases, propôs-se escrever uma expressão de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases presentes no meio reacional que caminha para o equilíbrio químico. Para o equilíbrio 2NOCl(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g), o valor da constante de equilíbrio Kc é 3,75 x 10^-6 a 796°C. Qual o valor de Kp para esta reação nesta temperatura?

Em condições apropriadas, a reação N2O5 à N2O4 + ½ O2  ocorre, gerando a tabela de variação na concentração de N2O5 em função do tempo, colocada abaixo:

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

Analisando uma solução aquosa de HCN, que no equilíbrio apresenta 6 x 10 ^-7 mols/l de HCN e constante de ionização Ka = 10 ^-7 , determine a concentração de H ⁺ no equilíbrio.

É natural pensarmos que ao se atingir o equilíbrio, a reação química para. Entretanto, isso não é verdade, pois no equilíbrio a velocidade de reação inversa é igual à da reação direta, o que faz com que as concentrações de todas as espécies se mantenham constantes. De acordo com a reação N2(g) + 3H2(g) <----> 2NH3(g), se 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2 forem adicionados em um recipiente de 1,0 litro e depois de estabelecido o equilíbrio, o conteúdo do recipiente analisado foi 0,325 mol L^-1 de N2, 0,975 mol L^-1 de H2 e 1,350 mol L^-1 de NH3, qual será o valor da constante de equilíbrio?